Intr-un recipient bine inchis, cu volumul de 32,8L, se afla oxigen cu temperatura de 27 grade Celsius si presiunea de 3 atm.In recipient s-au introdus si 12,4 grame fosfor alb care, la usoara incalzire a recipientului, se aprinde.Se cere:
a) Stiind ca pentaoxidul de fosfor rezultat este solid,calculati presiunea din recipient la sfarsitul reactiei, la aceeasi temperatura de 27 grade Celsius.
b)Daca in oxigenul ramas in recipient se ard 32 de grame sulf,calculati presiunea din recipient la sfarsitul reactiei ,considerand temperatura 27 grade celsius.
c)Calculati volumul ocupat in conditii normale de amestecul de oxigen si dioxid de sulf din recipient.
d)Ce masa se poate combina cu oxigenul ramas in recipient?

1

Răspunsuri

  • Utilizator Brainly
2014-01-25T14:42:19+02:00
Se calculeaza din ecuatia reactiei nr de moli consumat pentru arderea fosforului
P4+5O2⇒2P2O5    
4X31g/12,4g=5/x⇔x=0,5 moli O2
SE APLICA ECUATIA DE STARE PENTRU A VEDEA CATI MOLI ERAU LA INCEPUT
pV=nRT⇔n=pV/RT⇔n=3atm.32,8L/0,082L.atm/molK.300K=4moli
aflăm prin diferentă nr de moli de oxigen care au ramas n1=4-0,5=3,5 moli
se aplica din nou ecuatia de stare a gazului ideal
p1V=n1RT⇔p1=n1RT/V⇔p1=3,5moli.0,082L.atm/molK.300K/32,8L=2,625 atm
aceasta este rezolvarea pentru primul punct a)
2 1 2