Calculati cantitatea de solutie de NaOH 20% necesara pentru neutralizarea a 4,4 g amestec de acid clorhidric si acid sulfuric, daca pentru precipitarea clorului din amestec se consuma 68g de solutie de azotat de argint 10%. Cu explicatie. :)

1

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-05-14T21:19:30+03:00
Ecuatiile reactiilor sunt: NaOH + HCl → NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4+ 2H2O
 AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + HNO3
  Se calculeaza cat azotat de argint se gasesc in 68 g solutie 10%
 100 g solutie....10 g AgNO3
68 g solutie ....... x
 x= 68 ∙ 10 / 100 = 6,8 g AgNO3
 1 mol AgNO3 = 170g
1 mol NaCl = 58,5g
 170 g........58,5g
AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + HNO3
6,8 g............x
 x= 6,8 ∙ 58,5 / 170 = 2,34 g NaCl
 Se calculeaza din reactia 1 din cat HCl s-au obtinut 2,34 g NaCl
40g........36,5g.....58,5g
NaOH + HCl → NaCl + H2O
yg.............x g......2,34g
 x= 2,34 ∙ 36,5 / 58,5 = 1,46 g HCl
y1= 2,34 ∙ 40 / 58,5 = 1,6 g NaOH folosit pentru neutralizarea HCl
  In amestecul de acizi erau 1,46 g HCl
 4,4 – 1,46 = 2,94 g H2SO4
2∙40g..........98g
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4+ 2H2O
y2...............2,94g y2= 2,94 ∙ 2 ∙ 40 / 98 = 2,4 g NaOH folosit pentru neutralizarea H2SO4
 masa totala de NaOH= 1,6 + 2,4 = 4 g NaOH
  masa solutiei de NaOH 20%
 ms = md ∙ 100 / c = 4 ∙ 100 / 20 = 20 g solutie NaOH
Npk! Si eu am avut asta ca tema si e foarte bine rezolvat!