Salut... cine ma poate ajuta putin cu aceasta problema la chimie?
ce masa de solutie NaOH 20 % se poate obtine din 2 moli Na2O in urma
tratarii acestuia cu apa? ce cantitate de apa este necesara? (
raspunsurile sunt date in manualul din care am luat aceasta problema :
m.s. = 800 g. NaOH 20 %, m.apa = 712 g. )

1

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-05-10T21:26:14+03:00
Na2O + H2O ---> 2 NaOH
masa molara Na2O=2*23+16=62 g/mol 
masa molara NaOH=23+16+1=40 g/mol
1 mol Na2O.......2*40 g NaOH
2 moli Na2O.........x g NaOH       x = 160 g NaOH
c%=md/ms*100=>ms=md/c*100=160/20*100=800 g solutie
masa solutiei = masa NaOH - m apa=> m apa = 800-160=640 g apa 

Teoretic ca sa poti obtine acea masa de apa,ar trebui ca la masa de apa obtinuta mai sus sa mai adaugi din ecuatia reactiei inca 2*36 g apa ceea ce nu poti pt ca din egalarea ecuatiei nu ai doi moli de apa ci doar unul adica poti obtine maxim 640+36 g = 704 g


3 3 3