Salut..ma puteti ajuta si pe mine cu aceasta problema?
Un volum de 200mL solutie de H2S04 se adauga la 500 mL solutie de NAOH si se obtin 14,2 g sulfat de sodiu.Stiind ca ambele solutii au aceeasi concentratie molara,determinati:
a)care dintre solutii este in exces si cu cat;
b)concentratia molara a solutiei initiale de H2SO4.

1

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-05-09T12:40:01+03:00
A)cM1=cM2=>nr moli NaOH/V NaOH = nr moli H2SO4/ V H2SO4 =>0,5 * nr moli H2SO4 = 0,2 * nr moli NaOH 
2 NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2 H2O
2 moli NaOH.......1 mol H2SO4.....142 g Na2SO4
x moli NaOH.......y moli H2SO4.....14,2 g Na2SO4
x = 0,2 moli si y = 0,1 moli
nr moli H2SO4 final = 2*0,2/0,5 = 0,8 moli H2SO4
nr moli NaOH final = 0,5*0,1/0,2 = 0,25 moli NaOH
cM H2SO4 = 0,8/0,2 = 4 M
cM NaOH = 0,25/0,5 = 5 M      
=> solutia de NaOH este in exces cu 100 ml
c)cM initial = nr moli H2SO4 initial/nr moli NaOH initial = 0,1/0.2 = 0,5 moli/litru
16 3 16