Se amesteca un volum ( V ) de solutie de H2SO4 , c=98% , densitate= 1,84g/ml cu un volum de apa obtinandu-se 100 ml H2SO4 , c=20% densitate=1.14% . Sa se determine : a) V=? ( de H2SO4 , c=98% b)numar molecule H2O din solutia finala

1

Răspunsuri

2014-05-02T17:42:05+03:00
CM1=c%*ro*10/masa molara H2SO4 = 98*10*1,84/98=>cM1=18,4 M
cM2=c%*ro*10/masa molara H2SO4 = 20*10*1,14/98=>cM2=2,32653 M
cM=nr moli/volum=>nr moli 2 = cM2 * volum 2 = 2,32653 * 0,1 = 0,23653 moli H2SO4
cM1=nr moli 2/volum 1 => volum 1 = cM1*nr moli 2=0.232653 * 18,4
=>volum 1 = 42,80815 litri H2SO4

H2O + SO3 ---> H2SO4
1 mol H2O........1 mol H2SO4
x moli H2O.........0,23653 moli H2SO4      x = 0,23653 moli H2O
1 mol H2O.......6,022 * 10 la 23 molec
0,23653 moli H2O...........x molec            x = 1,43438 * 10 la 23 molec

Sper sa fie bine,alta idee nu prea am,sper ca te-am ajutat macar cu repere daca nu cu o rezolvare corecta :).Spor la treaba.