Compoziţia procentuală de masă a unui oxoacid cu M=98 este: 2,04% H, 32,653% S, 65,306% O..Scrieţi ecuaţiile reacţiilor de ionizare ce au loc la dizolvarea H2SO4 în apă.Apreciaţi tăria oxoacidului, ştiind că are constantele de aciditate : Ka1=102 şi Ka2=1,2*10-2 .

1

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-04-27T14:17:17+03:00

Acesta este un Răspuns Aprobat

×
Răspunsurile aprobate sunt corecte şi de încredere, fiind corectate de o mână de utilizatori foarte buni. Brainly are milioane de răspunsuri de înaltă calitate, toate fiind verificate cu grijă de către moderatorii din cadrul comunităţii.
Imparti fiecare procent de H,O,S la masa atomica a elementului
2,04:1=2,04
32,653:32=1,02
65,306:16=4,08
Imparti fiecare rezultat obtinut la 1,02 pt a obtine nr de atomi din fiecare element si asfel obtii 1 atom S,2 atomi H si 4 atomi O => H2SO4 acid sulfuric
Acidul sulfuric are Ka = 10 la a doua pt ca este un acid tare si cu cat Ka este mai mare,cu atat acidul este mai tare.
6 4 6