Se iau 20 mL solutie de acid clorhidric de concentratie 0,1 mol/L; se pun intr-un balon cotat de 200 mL si se adauga apa pana la semn.

a) calculati concentratia molara a solutiei obtinute.

b) calculati nr. de ioni si nr. de moli de ioni H3O+ si Cl- continuti in 10 mLdin aceasta noua solutie.

1

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-04-25T13:06:03+03:00
A)cM1=nr moli/volum 1=>nr moli = 0,1*0,02 = 2 * 10⁻³ moli
volum 2 = volum 1 + volumul de apa = 20 + 200 = 220 ml = 220 * 10⁻³ litri
cM = nr moli/volum 2=>cM = 2*10⁻³/220 * 10⁻³ = 0,00909 moli/litru = 9,09 * 10⁻⁴

b)HCl + 2 H2O ---> Cl⁻ + H₃O⁺ + H2O + Q (caldura)
1 mol HCl.......1 mol Cl⁻.................1 mol H₃O⁺
2*10⁻³ moli HCl...........x moli Cl⁻.................y moli H₃O⁺
x = y = 2 * 10⁻³ moli Cl⁻ respectiv H₃O⁺

22,4 litri ........6,022 * 10 la 23 ioni
10 * 10⁻³ litri ..............z ioni              
z = 2,6884 * 10 la 20 ioni Cl⁻ si H3O⁺ pt ca fiecare are cate un ion pozitiv respectiv negativ
Daca erau mai multi puneam in fata la 6,022 * 10 la 23 nr de ioni din fiecare substanta.
1 5 1