Compoziţia procentuală de masă a unui oxoacid cu M=98 este: 2,04% H, 32,653% S, 65,306% O.Stabiliţi formula moleculară a oxoacidului.Scrieţi ecuaţiile reacţiilor de ionizare ce au loc la dizolvarea oxoacidului în apă.Apreciaţi tăria oxoacidului, ştiind că are constantele de aciditate : Ka1=102 şi Ka2=1,2*10-2 . La punctul a)- H2SO4??

1

Răspunsuri

2014-03-31T22:10:07+03:00
Imparti fiecare procent la 98
2,04/98      32,653/32        65.306/64
Dupa aceea obtii valorile cu virgula si acelea le imparti la cea mai mica dintre ele si asfel obtii 2 at H,1 at S si 4 at O =>H2SO4
Ka H2SO4 = 10 la a doua pt ca este un acid tare
4 3 4