In urma analizei elementale a 0,96 g de substanta organica se obtin 672 mL CO2 si 1,8 g H2O . Stiind ca masa molara a compusului analizat este 32 g/mol determina formula lui moleculara. Scrie formula de structura a compusului determinat si denumeste-l.

1

Răspunsuri

2014-03-28T13:52:44+02:00
Substanta organica contine C,O si H si are formula moleculara CxHyOz
672 ml CO2=0,672:22,4=0,03 moli CO2=1,32 g CO2
la 1,32 g CO2........a g C         a = 0,36 g C 
la 44 g CO2..........12 g C       
la 0,96 g A......0,36 g C
la 32 g A...........x g C      x = 12 g C => un atom de C => un atom O pt ca nu pot fi mai lulti deoarece masa molara a substantei este de 32 g/mol
masa molara A = x * A carbon + y * A hidrogen + z * A oxigen
32= 1 * 12 + y * 1 + 1 * 16=>32=12+y+16=>y=4
A = CH4O - formula moleculara a compusului A
Calculezi nesaturarea echivalenta a compusului
NE = [2+(4-2) * 1 + (1-2) * 4 + (2-2) * 1]/2 = 2+2-4/2 = 0 => compus saturat
Are in componeta lui un at O => alcool saturat => CH3 - OH - metanol

16 4 16