1.) Se trateaza Cu metalic cu 500g acid azotic cu concentratia de 60%.

-> Cat Cu cu 2% impuritati s-a consumat la sfarsitul reactiei?

-> Cati moli de monoxid de azot rezulta initial si cate grame de oxigen se consuma la oxidarea monoxidului de azot in dioxid de azot?

2

Răspunsuri

2014-03-09T21:41:39+02:00
3 Cu + 8 HNO3 ---> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4H2O

c%=(md/ms)*100=>ms=(md/c)*100=833,33 g

la 3*64 g Cu........8*63 g HNO3
la x g Cu.............833,33 g HNO3       x=317,46019 g
2% din 317,46019=6,3492
m Cu pur = 317.46019 - 6.3492 = 311,111 g Cu
nr moli = masa/masa molara => nr moli Cu = 311,111/64=5,1 moli

la 3 moli Cu......2 moli NO
la 5,1 moli Cu..........y moli NO        y=3,4 moli NO=102 g NO

2 NO + O2 ---> 2 NO2
la 2 * 30 g NO.........32 g O2
la 102 g NO............z g O2        z=54,4 g O2
te-ai grabit si ai facut unele greseli!
este gresit
2014-03-10T00:12:49+02:00
Md=ms.c=500.60/100=300g de acid azotic intră in reactie
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3.64g..8.63g.......................2moli
x..........300g..........................y
x=114,28 g cupuru pur
y=1,19 moli NO REZULTAT DIN REACTIE
98...........114,28g
100............mCu impur
m=116,61g
2NO+O2=2NO2
2 moli...32g
1,19moli....x
x=19,04 g oxigen consumat intransformarea monoxidului de azot in hipoazotită