Un amestec de Mg si Cu in raport molar 1/3 se arde in oxigen . Produsii rezultati se trateaza cu 146 g solutie HCl de concentratie 20% .Calculeaza
a) Masa amestecului de metale.
b) Numarul de moli din fiecare acid format
c) Masa totala de saruri din final.

1

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-03-10T01:08:18+02:00

Acesta este un Răspuns Aprobat

×
Răspunsurile aprobate sunt corecte şi de încredere, fiind corectate de o mână de utilizatori foarte buni. Brainly are milioane de răspunsuri de înaltă calitate, toate fiind verificate cu grijă de către moderatorii din cadrul comunităţii.
Md=ms.c/100=146.20/100=29,2 g=0,8 moli HCl  nMg/nCu=1/3 nMg=x
2Mg+O2=2MgO       MgO+2HCl=MgCl2+H2O
                                  1mol  2moli
                                    x..........a          a=2x
2Cu+O2=2CuO        CuO+2HCl=CuCl2+H2O
                                  1mol...2moli
                                    3x........b        b=6x
a+b=0,8
8x=0,8⇒x=0,1 moli Mg si 0,3 moli Cu
mMg=2,4g
mCu=19,2g
mamestec=21,6g
b)cred ca ai vrut sa spui nr de moli de oxid format 0,1 moli MgO SI 0,3 MOLI DE CuO
c)se obtin 0,1 moli de MgCl2 =9,5g
se obtin 0,3 moli de Cu Cl2=40,5 g
mamestec saruri =50g




La punctul c) de unde reiese ca sunt 0.1 moli de MgCl2 si 0.3 mol de CuCl2 ???
din ecuatia reactiei folosind informatia de la b