O cantitate de sulfat de sodiu ce contine 6,023 x 10^21 atomi de oxigen, reactioneaza cu o solutie de clorura de bariu concentratie 10%.
Determina numarul de moli de precipitat format si numarul de molecule de appa din solutia finala. Multumesc!

1

Răspunsuri

2014-11-13T23:29:53+02:00
Na2So4+ BaCl2 = Baso4+ 2 NaCl
Nr atomi o2= 6,023*10^21= 0,06023*10^23
Niu(nrr moli o2) = 0,002 moli O2 => m o2= 0,064 g
M Na2so4= 46+32+64=142 g/mol
142..........64 g O2
x..............0,064 => x=0,142 g Na2So4
0,142/ 142= x/  208=> m precipitat(x) = 0,208 g
C=md*100/ms=> ms=md*100/c= 2,08 g Sol BaSo4
m H20 = 2,08-0,208= 1,872 g H20 
3 3 3