Se reduc cu aluminiu metalic 160g de Fe2O3. sa se detemine: a). masa de aluminiu necesara, b). cantitatea de solutie de acid sulfuric 46% care reactioneaza cu oxidul de aluminiu rezultat din reactie, c). volumul de hidrogen,masurat in cinditi normale,care rezulta prin actiunea vaporilor de apa asupra fierului obtinut din prima reactie.

1

Răspunsuri

2014-03-08T15:38:58+02:00
A) 2 Al + Fe2O3 ---> Al2O3 +2 Fe
la 160 g Fe2O3.......2*27 g Al (din masele molare)
la 160 g Fe2O3.........x g Al=54 g
tot aici calculam masa de fier de care vom avea nevoie la pct c)
la 160 g Fe2O3......2*56g Fe (din masele molare)
la 160 g Fe2O3......y g Fe = 108 g Fe
b) Al2O3+ 3 H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3 H2O
la 102 g Al2O3.....3*98 g H2SO4 (din masele molare)
la 102 g Al2O3.....z g H2SO4 = 294g H2SO4
C%=(md/ms)*100=>ms=(md/c)*100=(294/46)*100=639,13 g H2SO4
c) Fe + 2 H2O --->Fe(OH)2 + H2 (se degaja)
la 108 g Fe.......22,4 l H2
la 108 g Fe.......V l = 22,4 l H2

 
10 4 10
din pacate ultima reactie este 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 Deci modifici putin valoarea volumului de hidrogen degajat