200 g amestec continand 20% MgO si 80% CaO se trateaaza cu solutie de HCl.
a) scrieti ecuatiile reactantilor care au loc
b) denumiti sarurile rezultate
c) calculati masa totala de saruri obtinute
Va rog sa ma ajutati cat se poate de explicid! <3

1

Răspunsuri

2014-11-10T22:26:21+02:00
Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Procentele date le voi considera procente de masa. In aceasta ipoteza voi rezolva.

a)

MgO  +  2HCl  =  MgCl2  +  H2O

CaO  +  2HCl  =  CaCl2  +  H2O

b)
Din reactia MgO cu HCl rezulta ca si sare MgCl2(clorura de magneziu), iar din reactia CaO cu HCl rezulta ca si sare CaCl2(clorura de calciu).

c)
Mase molare: pentru MgO este 1*24 + 1*16 = 40(g/mol); pentru CaO este 1*40 + 1*16 = 56(g/mol); pentru MgCl2 este 1*24 + 2*35,5 = 95(g/mol); pentru CaCl2 este 1*40 + 2*35,5 = 111(g/mol).

In 200 g amestec se vor gasi deci:
20*200/100 = 40(g MgO) si 80*200/100 = 160(g CaO).

MgO  +  2HCl  =  MgCl2  +  H2O

Daca din 1*40 g MgO rezulta 1*95 g MgCl2
Atunci din 40 g MgO vor rezulta x g MgCl2

x = 40*95/40 = 95(g MgCl2).

CaO  +  2HCl  =  CaCl2  +  H2O

Daca din 1*56 g CaO rezulta 1*111 g CaCl2
Atunci din 160 g CaO vor rezulta y g CaCl2

y = 160*111/56 = aprox. 317,143(g CaCl2).

Total masa de saruri rezultata: 95  +  317,143 = 412,143(g saruri).

Verifica si tu.