1.O alchena A ete oxidata cu K2Cr2O7/H2SO4 . Stiind ca raportum molar A:K2Cr2O7=1:1 , alchena ese: propena,2 metil-2 butena,2-butena,izobutena,1-butena

2.Se da schema
t>650;-H2 .....KMnO4/H2O4
A--------------->B----------------------->CH3COOH+CH3-C-CH3
||
O
Sa se afle substanta A.

3.Se barboteaza 67,2 mL etena printr-o solutie slab bazica de KMnO4 0,1M.
Volumul solutiei de KMnO4 ce poate fi declorat in urma reactiei este...?

1

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-11-09T20:52:00+02:00
1. Dintr-un mol de K2Cr2O7 se obţin 3 moli de oxigen atomic ( [O] ), deci alchena respectivă va folosi 3[O] la oxidare <=> produsul de reacţia va avea 3 atomi de oxigen în structură. Asta înseamnă că el este un cetoacid (cetonă + acid carboxilic).

=> 2-butena (în urma oxidării, dă acid acetic şi acetonă)

2. Substanţa este 2 buatan. Prin dehidrogenare se obţine 2 butenă şi este aceeaşi reacţie ca în primul exerciţiu.

3. Oxidarea cu soluţie slab bazică de KMnO4 conduce la formarea unui diol, iar în cazul nostru, etandiol.

Calculăm câţi moli de etenă reprezintă 0.0672 L (67.2 mL) \frac{0.0672}{22.4}  = 0.003 \ moli \ etena

CH2=CH2 + [O] + H2O -> CH2(OH)-CH2(OH)

1 mol etenă reacţionează cu .................. 1 [O]
0.003 moli etenă reacţionează cu ............. x = 0.003 moli [O]

2 moli KMnO4 ..................... 5[O]
moli ................................. 0.003
x= 0.0012 moli KMnO4

Concentraţia molară a soluţiei este 0.1M => Volumul soluţiei = 0.1 * 0.003 = 0.0003 L = 0.3 mL KMnO4

3 5 3