Prin descompunerea carbonatului de cupru se obtine 8,8g gaz, acesta se barboteaza in solutie de hidroxid de calciu 2 molar: scrie ecuatia chimica, calculeaza masa carbonatului de cupru folosit, calculeaza volumul solutiei de hidroxid de calciu care consuma gazul degajat... multumesc!

2

Răspunsuri

2014-03-05T18:08:31+02:00
Scriem ecuatiile reactiilor chimice

CuCO3 ------> CuO + CO2

regula de 3 simpla
128 g CuCO3..........44g CO2                     masa de carbonat = 25,6 g
x g CuCO3.............8,8g CO2

CO2 + 2NaOH ------> Na2CO3 + H2O

regula de 3 simpla

44g CO2.......2*40 g NaOH                        masa de hidroxid = 16 g
8,8g CO2......y g NaOH

Conc molara = nr moli/volum=(masa NaOH/masa molara NaOH * V)
scoatem volumul: V=(masa NaOH/masa molara NaOH * CM)
V=(16/2*40)=0,2l=200 ml NaOH
BARBOTAREA SE FACE IN Ca(OH)2 atentie ;se mai intâmplă
chiar...nah scuze...
dar tot asa se face..in loc de NaOH se pune Ca(OH)2
cu ocazia asta macar incearca singura sa o rezolve,imi pare rau
2014-03-05T19:59:44+02:00
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44g......1mol
8,8g.........x
x=0,2moli
Vs=n/CM=0,2/2=0,1L=100mL
1 5 1