Se ard 30 g Mg cu 6% impuritati.Produsul rezultat se trateaza cu 153g H2O.
a)Ecuatia reactiei chimice.
b)Ce cantitate de MgO rezulta?
c)Volumul Oxigenului consumat.
d)Concentratia procentuala a solutiei obtinuta prin tratarea Oxidului cu H2O.

Va rog ajutati-ma!!!!

1

Răspunsuri

2014-03-05T17:42:08+02:00
A) Mg+H2O->MgO+H2
b)30 de g Mg reprezinta masa impura. p=mp ori 100 totul supra mi
p=100-i ->p=94% 
mp Mg=p ori mi totul supra 100 -> 94 ori 30 totul supra 100 si este egal cu 28,2 g Mg pur(mp),daca pe voi va pune sa aproximati poti sa scrii 28,dar corect e 28,2
Pe reacie sub Mg scrii 28,2 g si deasupra scrii M care este egal cu 12,dupa sub MgO scrii x si deasupra scrii 28. dupa scrii x=28,2 ori 28 totul supra 12 si x=65,8 g MgO
c)pot sa iti aflu volumul de hidrogen eventual ca oxigen nu stiu cum.daca vrei la hidrogen scrii sub el la reactie y deasupra scrii 2 dupa faci 28,2 ori 2 totul supra 12 si y=4,7 g H2.si volumul egal cu 4,7 ori 22,4 litri si calculezi tu daca vrei.
d)solutia obtinuta prin tratarea oxdului cu apa este masa de oxid de magneziu plus apa.si afli apa:scrii sub ea pe reactie z si deasupra 18 si dupa z=4,7 ori 18 totul supra 2 si z=42,3 grame de H2O. si revenind,ms MgO=65,8 plus 42,3 si ms MgO=108,1 g si cp=md supra ms ori 100 si cp=65,8 ori 100 totul supra 108,1 si cp=60,8%
4 3 4