Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-11-03T19:08:46+02:00
Aflăm ce volum de oxigen s-a consumat pentru arderea compusului:

 \frac{20}{100} * 560 = 112 \ L

Transformăm această valoare în moli:

 \frac{112}{22.4} = 5 \ moli \ O_2

Până acum, ştim că s-au consumat 5 moli de oxigen la arderea compusului.

Folosindu-ne de raportul de masă, calculăm raportul atomic:

C:H:O = 6:1:4  

Ştim că masa oxigenului este 16, deci înmulţim acest raport cu 4, ca să obţinem 16 în dreptul oxigenului:

6:1:4 |*4 = 24:4:16

=> C:H:O = 24:4:16

Împărţim fiecare valoare la masa elementului respectiv:

24/12 = 2
4/1 = 4
16/16 = 1

=> (C_2H_4O)_n

(C_2H_4O)_n = C_{2n}H_{4n}O_n


Reacţia de ardere:

C_{2n}H_{4n}O_n + (2.5n)O_2 -> 2nCO_2 + 2nH_2O


Ştim de mai sus că s-au consumat 5 moli O2, deci egalăm 2.5n cu 5:

2.5n = 5 => n=2

Formula compusului era C_{2n}H_{4n}O_n, iar înlocuindu-l pe n cu 2, obţinem:

C_4H_8O_2 => C.

Poti sa-mi explici putin te rog reactia aiai de ardere? Eu stiam ca la oxigen se pune 3n/2 si la dioxid de carbon si apa n
Compusul cu formula C2nH4nOn are '2n' atomi de carbon, deci tot 2n trebuie să apară şi la CO2. Ce ai spus tu, adică 'n' în loc de '2n', se aplică doar în cazul în care compusul are formula CnH2n (alchenă). Ca să egalezi ecuaţia, trebuie în primul rând să numeri atomii de carbon pe care îi are compusul şi să adaugi acel număr înaintea dioxidului de carbon (CO2). Nu mai am loc să detaliez aici, dar o să încerc să detaliez mai mult în exerciţiile viitoare.
De ce 20 pe 100?
De ce 20/100 × 560?