Densitatea in raport cu hidrogenul a unui amestec gazos format din CH4 si o hidrocarbura necunoscuta de forma CnH2n+2 este egala cu 18,5. La arderea hidrocarburii necunoscute raportul molar CO2:CnH2n+2 = 3:1. In ce raport de masa se găsesc cele doua gaze ?

1

Răspunsuri

2014-11-02T20:27:33+02:00
Ştiind densitatea în raport cu hidrogenul, putem afla masa amestecului gazos.
Masa hidrogenului (H2) = 2

 \frac{masa \ amestec}{masa \ hidrogen} = 18.5

=> masa amestec = 37

C_nH_{2n+2} +  \frac{3n+1}{2} O_2 -> nCO_2 + (n+1)H_2O

Ştim că raportul molilor CO2: CnH2n+2 = 3:1, deci:

 \frac{n}{1} =  \frac{3}{1}  => n=3

=> hidrocarbura este propanul, care are masa 44

b) Am aflat mai sus că masa amestecului are 37 grame şi avem ecuaţia:

x*44 + y*16 = 37 
(x= număr moli propan, y=număr moli metan, 16=masa metanului)

Chestia e că lipseşte o informaţie din problemă (sau nu mă prind eu cum se face) gen câţi moli conţine amestecul, fiindcă nu am de unde să scot a doua ecuaţia ca să putem afla şi y.... Din prima frază aflăm masa amestecului, iar din a doua aflăm că hidrocarbura necunoscută este propanul, iar asta înseamnă o singură ecuaţie cu două necunoscute...





Aceasta este toata problema, nu am pierdut nicio informatie, totusi eu iti multumesc mult ca ti-ai facut timp sa ma poti ajuta :)
Nicio problemă; dacă reuşeşti să o faci între timp să-mi laşi şi mie un mesaj cu rezolvarea, chiar sunt curios trebuie făcută :D.
Ok, am mai adaugat o ultima problema, crezi ca ma mai poti ajuta ?
done; sigur nu exista cuvântul 'echimolecular' şi în cerinţa problemei de mai sus ?