In 15,2 g amestec de NaOH si KOK care se gaseste in raport molar de 1:2 se neutralizeaza cu o solutie de H2SO4 de concentratie 49%...se cere :A)compozitia in procente de masa a amestecului de baze....B)masa de solutie H2SO4 necesara...C)concentratia procentuala a solutiei rezutata...va rog ajutati-ma!:)))

1

Răspunsuri

2014-10-27T00:38:26+02:00
M NaOH = 40g
M KOH = 56g

x ( 1*40 + 2*56 ) = 15.2 g
x= 15.2/152 = 0.1

0.1*1 = 0.1 moli NaOH = 0.1*40 = 4 grame
0.1*2 = 0.2 moli KOH = 0.2 * 56 = 11.2 grame

a) Concentraţia în procente de masă:

15.2g amestec.............4 grame NaOH
100g amestec ............. x = 400/15.2= 26.31% NaOH

100-26.31 = 73.69% KOH

b) 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

2 moli NaOH............ 1 mol H2SO4
0.1 moli...................x = 0.1/2 = 0.05 moli H2SO4

2 moli KOH .............. 1 mol H2SO4
0.2 moli .................... y = 0.1 moli H2SO4

0.05+0.1 = 0.15 moli H2SO4 = 0.15*98 grame = 14.7 grame H2SO4

c) Soluţia rezultată este formată din cele două săruri şi apă:

0.1NaOH + 0.05H2SO4 -> 0.05Na2SO4 + 0.1H2O
0.2KOH + 0.1H2SO4 -> 0.1K2SO4 + 0.2H2O

M Na2SO4 = 142g
K2SO4 = 174g
H2O = 18g

0.05*142 + 0.1*18 + 0.1*174 + 0.2*18 = 29.9

În 29.9 grame...................... 0.05*142 grame Na2SO4
100...........................x= 23.74% Na2SO4

29.9 grame ................. 0.1*174 grame K2SO4
100 ........................... y= 58.19% K2SO4