In 30 g apa se adauga 20 g solutie HCL de c=36,5%. Jumatate din aceasta solutie se adauga peste o solutie de AgNO3,iar cu restil solutiei se trateaza o cantitate x de Zn metalic. Determinati:
a)cantitatea de acid clorhidric din solutia initiala
b)cantitatea de precipitat obtinuta
c)cantitatea x de zinc metalic care reactioneaza si cantitatea de hidrogen rezultat.

1
Eu am rezolvat problema dupa cum am inteles enuntul Daca ai raspunsurile, verifica daca mi-a dat rezultatul corect. Nu am timp mai mult pentru a analiza problema. Asta e, trebuie sa ma deconectez pentru ca foarte putin timp disponibil.
Multumesc mult pentru ajutor!!
Am uitat o paranteza si am pus o litera in plus intr-un comentariu precedent. Se va citi:Apoi jumatate din ea (deci 3,65 g HCl)reactioneaza cu AgNO3, iar restul (adica tot 3,65 g HCl) reactioneaza cu Zn. Scuze.
Bun, dar raspunsurile sunt corecte ?
Nu am raspunsurile la nici o problema. Iti voi spune daca sunt corecte cand le vom rezolva in clasa.

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-10-27T20:42:25+02:00
Cu semnul "*" notez inmultirea.

Sincer, nu vad de ce s-a mai dat in enunt masa de apa(30 g H2O). Eu voi rezolva in ipoteza ca solutia introdusa de HCl cu masa de 20 g are concentratia de 36,5%. Asa inteleg eu din textul enuntului.

a)

Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).

Se foloseste formula concentratiei procentuale.
c% = 36,55;
ms = 20 g solutie HCl;
md = ? g HCl

c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 36,5*20/100 = 7,3(g HCl).

Daca vrei sa exprimi si in moli: 7,3/36,5 = 0,2(moli HCl).

b)

Precipitatul obinut in reactia dintre HCl si AgNO3 este AgCl.

Masa molara a AgCl este 1*108 + 1*35,5 = 143,5(g/mol).

Daca in toata solutia rezultata prin introducerea a 20 g solutie HCl 36,5% peste 30 g H2O se gasesc dizolvate 7,3 g HCl, rezulta ca in jumatate din aceasta solutie se gaseste dizolvata jumatate din masa de HCl, adica 7,3/2 = 3,65(g HCl).

Sa calculam ce masa de AgCl se obtine prin tratarea a 3,65 g HCl cu AgNO3

HCl  +  AgNO3  =  AgCl  +  HNO3

Daca din 1*36,5 g HCl rezulta 1*143, 5 g AgCl
Atunci din 3,65 g HCl vor rezulta y g AgCl

y = 3,65*143,5/36,5 = 14,35(g AgCl).

Daca vrei si exprimarea in moli:

14,35/143,5 = 0,1(moli AgCl).

c)
Banuiesc ca acea cantitate x de Zn metalic este exprimata in grame, si nu in moli. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.

Masa unui mol de atomi de Zn este 65 g/mol.
Masa molara a H2 este 2*1 = 2(g/mol).

Deci va reactiona cu x g Zn cealalta jumatate a solutiei de HCl, care contine dizolvata restul de 3,65 g HCl.

Zn  +  2HCl  =  ZnCl2  +  H2

Daca 1*65 g Zn reactioneaza cu 2*36,5 g HCl
Atunci x g Zn vor reactiona cu 3,65 g HCl

x = 3,65*65/(2*36,5) = 3,25(g Zn).

Daca vrei si exprimarea in moli: 3,25/65 = 0,05(moli Zn).

Daca din 2*36,5 g HCl rezulta 1*2 g H2
Atunci din 3,65 g HCl vor rezulta z g H2

z = 3,65*2/(2*36,5) = 0,1(g H2).

Daca vrei si exprimarea in moli: 0,1/2 = 0,05(moli H2).

Verifica si tu.




















O colega de la mine din clasa a rezolvat o asa: ms HCL+mH20 30 G =m HCL=50 G
B) y=98.25AgCl.
c)x=25:36.5=0.68moli Zn
z=25*2:36.5=1.36 g H2
Cealalta problema este buna.