Se ard cinci moli de propan cu oxigen, la un randament de 94%. Calculeaza:
a) volumul amestecului de gaze rezultat la t=1227 grade Celsius
b) masa de precipitat format, stiind ca amestecul de gaze rezultat se barboteaza printr-o cantitate stoechiometrica de solutie de solutie de hidroxid de calciu 5%

1

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-10-25T16:37:02+03:00
C3H8 +5O2 ⇒ 3CO2 +4H2O
la 1227grade amestecul de gaze este format din CO2 si H2O (vapori)
teoretic, ecuația reacției poate fi „citită” astfel : ....din 1mol propan ⇒ 3 moli CO2 și 4 moli H2O ; de aici⇒din 5 moli C3H8 ⇒15 moli CO2 și 20 moli H2O
practic, la randamentul de 94%, se obțin 15·94/100 =14,1 moli de CO2 și 20·94/100 = 18,8 moli H2O
- final n=14,1+18,8 =32,9 moli amestec de gaze; P=Po =1atm; T=1500K ⇒ PV=nRT  ⇒ V= nRT/P =18,8·0.082·1500 = 2312,4 dm³
b) la barbotarea prin soluția de Ca(OH)2 are loc reacția : CO2+Ca(OH)2⇒CaCO3 + H2O  (precipitatul este CaCO3)
din ecuația reacției se vede că nr. de moil de CaCO3 = nr.moli CO2 =14,1 ⇒ m = nr. moli ·M = 14,1·100 = 1410g

1 5 1