Reactioneaza 80 grame hidroxid de sodiu cu 600 grame solutie hcl 36.5% . Calculeaza:
a) m s de hcl introduse-n exces
b) ms azotat de argint 10% necesara pt. a reactiona cu solutia finala ( dak sa poate o rez. completa si cu cateva explicatii - sa incep sa inteleg si eu odata problemele astea )

1
Sper sa fie corect. Asta ar fi parerea mea. Eu asa as rezolva.
multumesc foarte mult .
Nu ai pentru ce. Iar detalii personale nu discut, dupa cum nici eu nu intreb despre alti utilizatori. Incerc sa ajut raspunzand la intrebari si atat.
Nici o problema , te inteleg perfect
Si iti multumesc inca o data pt ajutorul acordat

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-10-23T23:13:39+03:00
Cu semnul "*" notez inmultirea.

a)

Mase molare: pentru NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol); pentru HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).

Determinam masa dizolvata din 600 g solutie HCl 36,5%.

c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 36,5*600/100 = 219(g HCl).

Masa de apa din solutia de HCl este 600 - 219 = 381(g H2O).

Sa calculam ce masa de HCl va reactiona stoechiometric cu cele 80 g NaOH.

NaOH  +  HCl  =  NaCl  +  H2O

Daca 1*40 g NaOH reactioneaza cu 1*36,5 g HCl
Atunci 80 g NaOH vor reactiona cu x g HCl

x = 80*36,5/40 = 73(g HCl).

Dar in proces s-au introdus 219 g HCl, deci rezulta ca acidul clorhidric este in exces cu 219 - 73 = 146(g HCl).

Asadar s-au introdus in exces 146 g HCl.

Daca ti se cere masa solutiei de HCl introduse in exces, cred ca ea este suma dintre masa de HCl in exces si masa apei din solutia de HCl, adica ms1 = 146 + 381 = 527( g solutie HCl).

b)
Mase molare: pentru NaCl este 1*23 + 1*35,5 = 58,5(g/mol); pentru AgNO3 este 1*108 + 1*14 + 3*16 = 170(g/mol).

La sfarsitul reactiei dintre HCl si NaOH, se obtine o solutie care contine dizolvate in apa masa de exces de HCl si masa de NaCl formata in reactia chimica.

Calculam masa de NaCl formata.

Daca din 1*40 g NaOH rezulta 1*58,5 g NaCl
Atunci din 80 g NaOH vor rezulta y g NaCl

y = 80*58,5/40 = 117(g NaCl).

Daca se adauga acolo solutie de AgNO3, atunci vor reactiona cu AgNO3 cele 146 g HCl aflate in exces, precum si cele 117 g NaCl formate in reactia dintre NaOH si HCl.

Vom determina masele de AgNO3 din fiecare caz.

AgNO3  +  HCl  =  AgCl  +  HNO3

Daca 1*170 g AgNO3 reactioneaza cu 1*36,5 g HCl
Atunci a g AgNO3 vor reactiona cu 146 g HCl

a = 146*170/36,5 = 680(g AgNO3).


AgNO3  +  NaCl  =  AgCl  +  NaNO3

Daca 1*170 g AgNO3 reactioneaza cu 1*58,5 g NaCl
Atunci b g AgNO3 vor reactiona cu 117 g NaCl

b = 117*170/58,5 = 340(g AgNO3).


Deci in total au reactionat: a + b = 680 + 340 = 1020(g AgNO3) = 1,02(kg AgNO3)..

Sa calculam acum masa solutiei 10% de AgNO3 care contine dizolvate 1020 g AgNO3.

c1% = 10%;
md1 = 1020 g AgNO3;
ms1 = ?

c1 = 100*md1/ms1, de unde ms1 = 100*md1/c1 = 100*1020/10 = 10200(g solutie AgNO3 10%) = 10,2(kg solutie AgNO3 10%).






3 5 3