Ceva simplu : 1) calculeaza :
a) masa moleculara pentru fosfatul de calciu
b) numarul de moli de dioxid de carbon continuti in 44 kg dioxid de carbon
c) cantitatea de carbonat de calciu 0.5 moli
d) ce cantitate de clor este necesar pentru a prepara 730 grame hcl ?

1

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-10-15T01:28:00+03:00
Cu semnul "*" notez inmultirea.

a) Inteleg ca te referi la fosfatul neutru de calciu Ca3(PO4)2. Eu aceasta masa moleculara o voi calcula(a Ca3(PO4)2).

 Masa moleculara(sau molara) a Ca3(PO4)2 este 3*40 + 2*31 + 8*16 = 120 + 62 + 128 = 310(g/mol).

b) Masa molara a CO2 este 1*12 + 2*16 = 44(g/mol).

Daca 44 g CO2 sunt continute in 1 mol CO2, rezulta ca 44 kg CO2 vor fi continute in 1 kmol CO2, adica in 1000 moli CO2.

c) Inteleg ca vrei sa afli ce masa de CaCO3 se gaseste in 0,5 moli CaCO3. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.

Masa molara a CaCO3 este 1*40 + 1*12 + 3*16 = 100(g/mol).

Daca in 1 mol CaCO3 se gasesc 100 g CaCO3
Atunci in 0,5 moli CaCO3 se vor gasi x g CaCO3

x = 0,5*100/1 = 50(g CaCO3).

d) Masa molara a Cl2 este 2*35,5 = 71(g/mol); masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).

H2  +  Cl2  =  2HCl

Daca din 1*71 g Cl2 rezulta 2*36,5 g HCl
Atunci din y g Cl2 vor rezulta 730 g HCl

y = 730*71/(2*36,5) = 710(g Cl2).

Sa exprimam si in moli.

Daca 1 mol Cl2 contine 71 g Cl2
Atunci a moli Cl2 vor contine 710 g Cl2

a = 1*710/71 = 10(moli Cl2).

4 4 4