Pentru a obtine in laborator 7,3 acid clorhidric,se foloseste solutie de acid sulfuric cu concentratia de 49 la suta.Ce cantitate de solutie de clorura de natriu cu concentratia de 25 la suta se foloseste si ce cantitate de solutie de acid sulfuric s-a consumat?
Ajutati-ma va rog! Am incercat sa rezolv,dar nu imi da rezultatul corect.
Imi trebuie urgent!!!

1

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-10-12T20:07:41+03:00
Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Vad ca n-ai precizat ce reprezinta 7,3.  Grame, kilograme ?
Eu voi rezolva problema considerand ca se obtin 7,3 g HCl. Daca este vorba de kg, modul de rezolvare este acelasi, doar ca in loc de g se fac calculele in kg.


Mase molare: pentru NaCl este 1*23 + 1*35,5 = 58,5(g/mol); pentru H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol); pentru HCl este 1*1  + 1*35,5 = 36,5(g/mol).

Ecuatia reactiei chimice este:

H2SO4  +  2NaCl  =  Na2SO4  +  2HCl

Sa vedem ce masa de NaCl este necesara pentru a obtine 7,3 g HCl

Daca din 2*58,5 g NaCl rezulta 2*36,5 g HCl
Atunci din x g NaCl vor rezulta 7,3 g HCl

x = 7,3*2*58,5/(2*36,5) = 11,7(g NaCl). Aceasta reprezinta masa dizolvata de NaCl(md)
.
Masa solutiei(ms) de NaCl 25% se gaseste din formula concentratiei procentuale.
c% = 25%.
c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*11,7/25 = 46,8(g solutie NaCl 25%).

Sa vedem acum, pe baza stoechiometriei ecuatiei reactiei chimice, ce masa de H2SO4 este necesara pentru a obtine 7,3 g HCl.

Daca din 1*98 g H2SO4 rezulta 2*36,5 g HCl
Atunci din y g H2SO4 vor rezulta 7,3 g HCl

y = 7,3*98/(2*36,5) = 9,8(g H2SO4). Aceasta este masa dizolvata de H2SO4(md1).

Gasim acum masa solutiei(ms1) de H2SO4 49% din formula concentratiei procentuale.
c1% = 49%.
c1 = 100*md1/ms1, de unde ms1 = 100*md1/c1 = 100*9,8/49 = 20(g solutie H2SO4 49%).

Verifica daca acestea sunt raspunsurile corecte.


1 5 1