Răspunsuri

2014-10-08T23:16:43+03:00
Cu semnul "*" notez inmultirea.

Cred ca s-ar rezolva asa.

Masa molara a C2H5OH este 2*12 + 6*1 + 1*16 = 46(g/mol).

200 ml = 0,2 litri.

Concentratia molara = numar moli/volumul solutiei, de unde numar moli = concentratia molara*volumul solutiei = (in cazul solutiei de KMnO4) = 0,8*0,2 = 0,16(moli KMnO4).

Presupun ca KMnO4 este in solutie acida de acid sulfuric. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.

Sa scriem ecuatia reactiei chimice.

CH3 - CH2 - OH  +  KMnO4  +  H2SO4  =  CH3 - COOH  + K2SO4  +  MnSO4  +  H2O

Sistemul redox.

C(-1)  -  4 electroni  trece in C(+3); oxidare

Mn(+7)  +  5electroni trece in Mn(+2) ; reducere

C.m.m.m.c. este 4*5 = 20, deci inmultim cu 5 procesul de oxidare si cu 4 pe cel de reducere.

5C(-1)  -  20 electroni trece in 5C(+3)
4Mn(+7)  +  20 electroni trece in 4Mn(+2)

Punem coeficientii 5 la etanol si acid acetic, si 4 la KMnO4 si MnSO4. Egalam apoi atomii de potasiu punand coeficientul 2 la K2SO4. Apoi egalam atomii de sulf punand coeficientul 6 in fata H2SO4. Egalam apoi atomii de H punand coeficientul 11 in fata la H2O. Verificare pentru atomii de oxigen: 5 + 16 + 24 = 45 in membrul stang; 10 + 8 + 16 + 11 = 45.
Deci ecuatia reactiei chimice completa si egalata este:

5CH3 - CH2 - OH  +  4KMnO4  +  6H2SO4  =  5CH3 - COOH  +  2K2SO4  +  4MnSO4  +  11H2O

Daca 5*46 g C2H5OH reactioneaza cu 4*1 moli KMnO4
Atunci x g C2H5OH vor reactiona cu 0,16 moli KMnO4

x = 0,16*5*46/4 = 9,2(g C2H5OH).
Aceasta este masa dizolvata de etanol(md).
Masa solutiei de etanol de concentratie 92% o determinam din formula concentratiei procentuale.

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*9,2/92 = 10(g solutie C2H5OH 92%).

Deci masa probei analizate este de 10 grame.

Eu asa as rezolva. Daca vrei sa fii sigura, cere parerea unui profesor de chimie(si asta si in raport cu faptul ca nu se precizeaza despre ce acid este vorba, eu presupunand ca este H2SO4)..