Prin arderea a 5.8 g dintr-o substanta organica A, care contine oxigen s-au obtinut 13,2g CO2 si 5.4 g H2O.Densitatea fata de aer a vaporilor substantei A este aer=2.0069( μ aer=28.9 g/mol).Determinati formula moleculara a substantei organice.

1

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-10-05T21:55:14+03:00

d= M / Maer⇒ M= 29,9×2,0069 =58g/mol⇒nr.moli subst. = 5,8/58 = 0,1 mol

din cantitatea de CO2 ⇒cant de C⇒nr.moli C=nr.moli CO2 =13,2/44 =0,3  din cant. de HOH ⇒ cant. de H ⇒ nr.at H =nr.moliH2O·2 =(5,4/18)·2=0,6  ⇒ mO2 = 5,8 - 0,3·12 - 0,6·1 =0,4g ⇒nr.at. de O din 0,1 moli de subst.  = 1,6/16 = 0,1 ⇒ 1moleculă de subst. conține : 3 at.C, 6at H și 1at. O ⇒ formula moleculară: C3H6O  

8 4 8