Hipocloritul de sodiu este folosit ca inalbitor de rufe. Acesta se obtine prin reactia hidroxidului de sodiu cu clorul gazos. Calculeaza masa de clor utilizata in reactia cu 62,5 g NaOH de puritate 80 %. 2 NaOH +Cl2 --> NaClO +NaCl +H2O.
Ma puteti ajuta cu aceasta problema?

1

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-10-05T23:52:17+03:00
Cu semnul "*" notez inmultirea.

Masa molara a NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol); masa molara a Cl2 este 2*35,5 = 71(g/mol).

Voi rezolva problema in ipoteza ca impuritatile din hidroxidul de sodiu impurificat nu reactioneaza cu clorul

Gasim masa de NaOH pur.

Daca in 100 g NaOH impurificat se gasesc 80 g NaOH pur
Atunci in 62,5 g NaOH impurificat se vor gasi x g NaOH pur

x = 62,5*80/100 = 50(g NaOH pur).

Ecuatia reactiei chimice este:

2NaOH  +  Cl2  -->  NaClO  +  NaCl  +  H2O

Daca  2*40 g NaOH pur reactioneaza cu 1*71 g Cl2
Atunci 50 g NaOH pur vor reactiona cu y g Cl2

y = 50*71/(2*40) = 44,375(g Cl2).
1 5 1