Prin descomunerea electrolitica a 160 kg oxid de aluminiu impur s-au obtinut 81 kg aluminiu. Determinati:
a) procentul in care sunt continute impuritatile in oxidul de aluminiu impur;
b) procentul in care eeste continut aluminiul inoxidul de aluminiu impur.

1

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-10-05T00:23:26+03:00
Cu semnul "*" notez inmultirea.

Presupun ca impuritatile nu reactioneaza si nu contin aluminiu.. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.

a). Masa unui mol de atomi de Al este 27 g/mol; masa molara a Al2O3 este 2*27 + 3*16 = 54 + 48 = 102(g/mol).

Ecuatia reactiei chimice este:

2Al2O3  =  4Al  +  3O2

Sa gasim din ce masa de Al2O3 pur este nevoie pentru a obtine 81 kg Al.

Daca din 2*102 g Al2O3 pur rezulta 4*27 kg Al
Atunci din x kg Al2O3 pur vor rezulta 81 kg Al

x = 81*2*102/(4*27) = 153(kg Al2O3 pur).

Masa de impuritati este deci: 160 - 153 = 7(kg impuritati).

Asadar masa de Al2O3 impurificat este 160 kg;  deci rezulta ca in cele 160 kg Al2O3 impurificat vom avea 153 kg Al2O3 pur si restul de 7 kg impuritati.

Daca 160 kg Al2O3 impurificat contin 7 kg impuritati
Atunci 100 kg Al2O3 impurificat vor contine y kg impuritati.

y = 100*7/160 = 4,375(kg impuritati).
Deci vom avea 4,375% impuritati in Al2O3 impurificat.

b).
Sa vedem ce masa de Al se gaseste in cele 153 kg Al2O3 pur.

Daca in 102 kg Al2O3 se gasesc 54 kg Al
Atunci in 153 kg Al2O3 se vor gasi z kg Al

z = 153*54/102 = 81(kg Al).

Aceeasi masa de Al(adica 81 kg Al) se va gasi si in cele 160 kg Al2O3 impurificat, deoarece am stabilit ca impuritatile nu contin aluminiu.

Daca in 160 kg Al2O3 impurificat se vor gasi 81 kg Al
Atunci in 100 kg Al2O3 impurificat se vor gasi p kg Al

p = 100*81/160 = 50,625(kg Al).
Deci vom avea 50,625% Al in Al2O3 impurificat.



1 5 1