A) Se supun combustiei 2,32 g substanta organica A cu M=116 si se obtin 5,82 g CO2 si 2,16g H2O. Indicati formula molara. b) Un compus organic B are raportul de masa C:H=6:1. In urma analizei a 1,27g compus s.au obtinut 2,87g AgCl. Stiind ca substanta nu contine oxigen si ca are M=127, determinati formula moleculara. Am nevoie urgent de rezolvari. Va rog :o3

1

Răspunsuri

2014-09-29T22:48:59+03:00
Cu semnul "*" notez inmultirea si cu semnul "/" notez linia de fractie.


Problema 1.
Banuiesc ca te intereseaza formula moleculara.

Mase molare: pentru CO2 este 1*12 + 2*16 = 44(g/mol); pentru H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).

Sa vedem ce mase de C si H se gasesc in 5,82 g CO2 si 2,16 g H2O.

Daca in 44 g CO2 se gasesc 12 g C
Atunci in 5,28 g CO2 se vor gasi x g C
x= 5,28*12/44 = 1,44(g C).

Daca in 18 g H2O se gasesc 2 g H
Atunci in 2,16 g H2O se vor gasi y g H
y = 2,16*2/18 = 0,24(g H).

Total mase de C si H din proba: 1,44 + 0,24 = 1,68(g).

Rezulta deci ca diferenta pana la 2,32 g reprezinta masa de oxigen.

2,32 - 1,68 = 0,64(g O).

Sa gasim acum formula procentuala.

Daca in 2,32 g substanta organica se gasesc 1,44 g C, 0,24 g H si 0,64 g O
Atunci in 100 g substanta organica se vor gasi p1 g C, p2 g H si p3 g O

p1 = 1,44*100/2,32 = aprox. 62,068965 = aprox. 62,07(g C).
p2 = 0,24*100/2,32 = aprox. 10,344827 = aprox. 10,34(g H).
p3 = 0,64*100/2,32 = aprox. 27,586206 = aprox. 27, 59(g O).

Proba: 62,07 + 10,34 + 27,59 = 100.
Deci formula procentuala este: 62,07% C; 10,34% H; 27,59% O.

Gasim acum formula bruta. Impartim procentele la masele atomice relative rotunjite pentru fiecare element in parte, si apoi caturile obtinute la catul cel mai mic.

C: 62,07/12 = 5,1725; H: 10,34/1 = 10,34; O: 27,59/16 = 1,724375.
C: 5,1725/1,724375 = aprox. 2,99 = aprox. 3.
H: 10,34/1,724375 = aprox. 5,99 = aprox. 6.
O: 1,724375/1,724375 = 1.
Deci formula bruta este (C3H6O)n.

Masa moleculara corespunzatoare formulei brute (C3H6O)n este 3n*12 + 6n*1 + n*16 = 58n(g/mol).
Deoarece masa moleculara a compusului A este 116 g/mol, putem scrie: 58n = 116, de unde n = 2.

Deci substanta organica A  are formula moleculara (C3H6O)2, sau C6H12O2.

Nu stiu daca ati invatat la clasa, dar formula se poate verifica daca este valida calculand suma covalentelor(care trebuie sa fie un numar par pentru o substanta valida) si apoi calculand nesaturarea echivalenta(care trebuie sa fie un numar natural, inclusiv 0, pentru o substanta valida). Insa nu mai stau acum s-o verific, Daca ati invatat despre asta, o poti verifica tu.


Problema 2.

Mase molare: pentru CO2 este 1*12 + 2*16 = 44(g/mol); pentru H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol); pentru AgCl este 1*108 + 1*35,5 = 143,5(g/mol).

Cunoscand masa de AgCl rezultata, putem determina ce masa de clor contine compusul organic B.

Daca in 143,5 g AgCl se gasesc 35,5 g Cl
Atunci in 2,87 g AgCl se vor gasi x g Cl

x = 2,87*35,5/143,5 = 0,71(g Cl).
Asadar, in 1,27 g compus organic B se gasesc 0,71 g clor.

Substanta organica nu contine oxigen, deci diferenta dintre masa de proba supusa analizei si masa de clor reprezinta suma maselor de C si H din proba analizata.
1,27 - 0,71 = 0,56.
Deci suma maselor de C si H din 1,27 g compus B este 0,56 g.
Notam cu a(g) - masa de C din 1,27 g compus B si cu b(g) - masa de H din 1,27 g compus B.
O prima relatie este: a + b = 0,56                                            (1)
Din enunt avem o a doua relatie: a/b = 6/1                              (2)

Cu relatiile (1) i (2) formam un sistem de ecuatii. Din(2) avem: a = 6b. Inlocuim in (1):
6b + b = 0,56; 7b = 0,56, de unde b = 0,08.
a = 6b; a = 6*0,08; a = 0,48.

Asadar avem in 1,27 g compus B 0,48 g C si 0,08 g H.

Gasim formula procentuala.

Daca in 1,27 g compus B se gasesc 0,48 g C, 0,08 g H si 0,71 g Cl
Atunci in 100 g compus B se vor gasi p1 g C, p2 g H si p3 g Cl

p1 = 0,48*100/1,27 = aprox. 37,795275 = aprox. 37,80(g C).
p2 = 0,08*100/1,27 = aprox. 6,2992125 = aprox. 6,30(g H).
p3 = 0,71*100/1,27 = aprox. aprox. 55,905511 = aprox. 55,90(g Cl).

Proba: 37,80 + 6,30 + 55,90 = 100.

Gasim formula bruta. Algoritmul l-am discutat la problema de mai sus.

C: 37,8/12 = 3,15; H: 6,3/1 = 6,3; Cl: 55,9/35,5 = aprox. 1,5746476 = aprox. 1,57.
C: 3,15/1,57 = aprox. 2,006 = aprox. 2;
H: 6,3/1,57 = aprox. 4,012 = aprox. 4;
Cl: 1,57/1,57 = 1.
Deci formula bruta este (C2H4Cl)n.

Masa moleculara corespunzatoare formulei brute (C2H4Cl)n este  2n*12 + 4n*1 + n*35,5 = 63,5n(g/mol).
Dar din enunt ni se precizeaza ca masa moleculara a compusului B este 127 g/mol, deci putem scrie:
63,5n = 127, de unde n = 2.

Deci compusul organic B are formula moleculara (C2H4Cl)2, sau C4H8Cl2.

Si aici ar trebui facuta verificarea formulei moleculare dupa cum am precizat la problema de mai sus, dar nu mai am timp. Daca vrei si ati invatat asta,  poti face tu verificarea.

Asta este parerea mea despre rezolvari.


1 5 1