90g zinc reactioneaza cu o solutie de acid sulfuric de concentratie proncentuala masica 49% si se degaja 2,5g gaz, se cere:
a) ecuatia reactiei chimice.
b) puritatea zincului utilizat.
c) cantitatea de impuritati obtinuta, masa de solutie de acid sulfuric de concentratie 49% necesara pentru a reactiona cu intreaga cantitate.
d) numarul de atomi de gaz care de dagaja

1

Răspunsuri

2014-09-27T21:39:46+03:00
Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2

65 g Zn..............2 g H
x g Zn...............2,5 g H        x = 81,25 g Zn
puritatea = 81,25/90 * 100 = 90,278%

masa impura = 90 - 81,25 = 8,75 g Zn impur
81,25 g Zn...........x g H2SO4
65 g Zn................98 g H2SO4        x = 122,5 g H2SO4
ms = md/c * 100 = 122,5/49 * 100 = 250 g solutie

1 mol H2 = 2 g ........6,023 * 10 la 23 atomi
2,5 g H..........................x atomi             x = 7,52875 * 10 la 23 atomi H
1 5 1