Prin arderea a 5,8 grame dintr-o substanta organica A , care contine oxigen s-au obtinut 13,2 grame CO2 si 5,4 grame H2O. densitatea fata de aer a vaporilor substantei A este daer=2,0069(masa molara =28,9grame pe mol ). determinati formula moleculara a substantei organice A....URGENT

1

Răspunsuri

2014-09-26T12:11:16+03:00
Masa molara substanta = 2,0069 * 28,9 = 58g/mol
44 g CO2.........12 g C
13,2 g CO2.......x g C        x = 3,6 g C
18 g H2O...........2 g H
5,4 g H2O...........y g H         y = 0,6 g H
masa oxigen = 5,8-3,6-0,6 = 1,6
3,6/12 = 0,3
0,6/1 = 0,6
1,6/16 = 0.1
Imparti toate la 0,1 => C3H6O care are masa molara 58 g/mol
1 5 1