La analiza a 1,18 g de substanta organica s-au obtinut:1,344dm3 C02, 2,016L H2O SI 224 cm3 N2(toate volumele au fost masurate in conditii normale).Determina formula moleculara a substantei organice,stiind ca densitatea vaporilor sai fata de azot este 2,1.Va rog sa ma ajutati urgent!!!

1

Răspunsuri

2014-09-23T17:38:17+03:00
1,344/22,4 = a
44 g CO2..........12 g C
a g CO2.............x g C          x = 12a/44 g C
22,4 l H2O..........2g H
2,016 l H2O.........y g H            y = 2.016*2/22,4 g H
22,4 l N2..........28 g N2
0,224 l N2...........z g N2           z = 0,224*28/22,4 g N
Calculezi x,y si z
Imparti x,y,z la masa atomica corespunzatoare
Rezultatele obtinute le imparti la cel mai mic si vei obtine formula moleculara.
daca nu ai inteles undeva sa imi spui
nu stiu unde gresesc dar nu imi dau rezultatele bine
Eu gresisem la x = 12a/44 nu este /44 ci doar 12*a pt ca a este nr de moli nu sunt grame deci rectific: a = 0,06 moli;x = 0,72 g C;y = 0,18 g H,z=0,28 g N;imparti fiecare la masa atomica => x = 0,06;y=0.18;z=0.02 (imparti toate la 0,02) => C3H9N - formula moleculara
Multumesc!