O cantitate de 6,2g de carbonat al unui metal divalent se descompune prin incalzire intr-un oxid bazic si dioxid de carbon .Dioxidul de carbon se trece printr-o solutie de hidroxid de sodiu si rezulta 5,3 g carbonat de sodiu.
se cere:-sa se identifice carbonatul
-sa se calculeze masa de CO2 rezultat in reactia de descompunere

1

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-02-16T20:25:17+02:00
Problema se ia de la coda la cap.
CO2 + 2NaOH= Na2CO3 + H2O  Notam cu x gramele de CO2 si lucram pe schema de recatie, deci rezulta ca x=44*5,3/106 , x=2,2 g de CO2
Revenim la prima reactie MCO3= MO + CO2 Din nou se lucreaza pe schema si rezulta
2,2(AM + 60)=6,2*44
2,2 AM + 132=272,8
2,2AM=140,8
AM=64 rezulta ca metalul este Cu

3 5 3