O cantitate de 4 grame carbonat de cupru reactioneaza total cu o solutie de acid clorhidric de concentratie 7,3%.
Aflati
a)Masa solutiei de acid necesara
b)Cantitatea de gaz care se degaja exprimata in grame moli si numar de molecule. Cu=64 C=12 O=16 Cl=35,5 H=1
Daca stiti macar un subpunct va rog sa ma ajutati.

1

Răspunsuri

2014-09-17T12:20:01+03:00


CuCO3 + 2HCl ⇒CuCl2 + CO2 +H2O

MCuCO3 = 64+12+3×16 = 124g/mol     nr.moli = 4/124 = 1/31 moli

a) nr.moli HCl = 2·nr.moli CuCO3 = 2/31 moli ⇒m HCl =nr.moli·M =2/31×36,5≈ 2,35 g ⇒în soluția de HCl  md =2,35   c=7,3%   c=md/ms ×100 ms = md×100/c      ms = 32,25 g

b) nr.moli CO2 = nr.moli CuCO3 =1/31 moli;     m=nr.moli·M =                44· 1/31=1,42g        V nr.moli·Vm =22,4·1/31 = 0,72 litri