Concentratia procentuala a solutiei obtinute prin introducerea a 0.1 moli de K intr-un mol de apa este......

1
c = md/ms x 100 si te iei dupa formula asta :D
c= concentratia procentuala
md = masa substantei dizolvata
ms = masa de solutie

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-09-12T22:54:05+03:00
Dupa mine s-ar rezolva asa.

Cu semnul "*" notez inmultirea.

Masa atomica relativa rotunjita a K este 39(u.m.); masa molara a H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol); masa molara a KOH este 1*39 + 1*16 + 1*1 = 56(g/mol).

La adaugarea potasiului in apa are loc reactia simbolizata de ecuatia:

2K  +  2H2O  -->  2KOH  +  H2

Ce se intampla acolo ? Potasiul reactioneaza cu apa formand KOH(care ramane in sistem) si H2(care ete gaz si se degaja).

Sa stabilim reactantul in exces.
Sa vedem cati moli de H2O reactioneaza cu cei 0,1 moli de potasiu.

Daca 2*1 moli K reactioneaza cu 2*1 moli H2O
Atunci 0,1 moli K vor reactiona cu a moli H2O

a = 0,1*2/2 = 0,1(moli H2O).

Dar in proces s-a introdus 1 mol de H2O, deci rezulta ca H2O este in exces cu 1 - 0,1 = 0,9(moli H2O).
Asta inseamna in grame: 0,9*18 = 16,2(g H2O).

Aceste 16,2 g H2O in exces reprezinta solventul in care se va gasi dizolvat hidroxidul de potasiu format, obtinandu-se astfel o solutie apoasa de hidroxid de potasiu.

Sa vedem, din stoechiometria ecuatiei reactiei,  cate grame de  KOH se formeaza, efectuand calculul fata de reactantul care se consuma in totalitate(adica potasiul).

Daca din 2*1 moli K rezulta 2*56 g KOH
Atunci din 0,1 moli K vor rezulta x g KOH

x = 0,1*2*56/2 = 5,6 (g KOH).

Asadar, la sfarsitul reactiei in sistem au ramas 5,6 g KOH dizolvate in excesul de apa adaugata, adica in 16,2 g H2O. H2 este gaz, se degaja  si nu intra in solutia rezultata.

Masa dizolvata este 5,6 g KOH.
Masa solutiei de KOH este masa de KOH format + masa H2O in exces = 5,6 + 16,2 = 21,8(g solutie KOH).

Deci concentratia procentuala a solutiei de KOH va fi:

c = 100*md/ms = 100*5,6/21,8 = aprox. 25,688073 = aprox. 25,69.
c% = aprox. 25,69%.

Verifica si tu.


1 5 1