Cum se face?
In reactia dintre Cu si H2SO4 rezulta un gaz care la presiunea de 4 atm si temperatura de 273 K ocupa un volum de 7,8 L.
a) Scrie ecuatia reactiei chimice.
b) Determina prin calcul masa de cupru (g) care a reactionat, daca puritatea este 80%, iar randamentul reactiei este 90%.
c) Calculeaza volumul solutiei de acid sulfuric 4M necesar reactiei (L).

1
Am nevoie urgent de rezolvarea ei!

Răspunsuri

  • Utilizator Brainly
2014-02-13T02:27:14+02:00
Cu+H_2SO_4=CuSO_4+H_2 (gazul este hidrogen)
Cât hidrogen avem acolo? 1.33 moli! Asta înseamnă 1.33 moli de Cu, 1.33*64=85.33 g de cupru pur reacționat. Împărțim la 0.9 și la 0.8, în orice ordine. Avem 118.52g cupru în total.
Pentru acid, avem tot 1.33 moli, adică 0.3325L=332.5 ml de soluție de acid.
2 3 2