Intr-un recipient bine inchis , cu volumul de 32,8 l , se afla oxigen cu temperatura de 27*C si presiunea de 3 atm . In recipient sa introdus si 12,4g de fosfat alb care , la usoara incalzire a recipientului , se aprinde
a) stiind ca pentaoxifdul de fosfor rezulta este solid calculati presiunea din recipient la sfarsitul reactiei , la temperatura de 27*C
b) daca in oxigenul ramas in recipient se ard 32g de sulf , calculati presiunea din recipient la sfarsitul acestei reacti , considerand temperatura de 27*C
c) calculati volumul ocupat in conditi naturale de amestecul de oxigen si dioxid de sulf din recipient
d) ce masa de carbon se poate combina cu oxigenul ramas in recipient
VA ROG AJUTATIMA !!!

1

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-09-14T16:44:41+03:00

P4 +5 O2 ⇒2P2O5     

 a) inițial :  V =32,8 l       P = 3atm    T = 300K ⇒ nO2=PV/RT = 4moliO2 reacționează 12,4 /(31·4) = 0,1moli P4 cu 0,5 moli O2      rămân 3,5 moli de O2 nereacționat ⇒⇒ P =(3,5×0,082 ×300) /32,8 = 2,625atm. 

b) S+O2 ⇒SO2     nSO2 = nS =32/32 =1 și nO2 reacționat=nS=1  ⇒  nr. de moli de gaz dupăreacția cu S  n = 1mol SO2 + (3,5 -1) moliO2 =3,5 ⇒ rămân același nr. moli de gaz ⇒ rămâne aceeași presiune (2,625atm)    c)  în recipient sunt : 1mol SO2 (22,4 l în c.n) și 2,5 moli O2 (2,5·22,4=56 litri în c.n) ⇒ TOTAL : 22,4 + 56 = 78,4 l (c.n)

d)  C+O2⇒CO2        nC = nO2 =2,5 moli ⇒ mC= 12×2,5 =30 g

c) 


7 4 7