Intr-o solutie de ArNO3 cu volunul de 300 cm3 , se introduce o lama de zinc . Dupa ce intreaga cantitate de argint sa depus pe lama de zinc , aceasta se scoate se spala ,se usuca si se cantareste . Se constata ca masa ei a crescut cu 2,265g . Calculati :
a) masa argintului depus si masa zincului dizolvat
b) concentratia molara a solutiei initiale de ArNO3

1

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-09-09T00:22:13+03:00
Cu semnul "*" notez inmultirea.
Banuiesc ca ai vrut sa scrii AgNO3, deoarece simbolul argintului este Ag.

a).
Ecuatia reactiei chimice este

2AgNO3  +  Zn  -->  Zn(NO3)2  +  2Ag

Mase atomice relative rotunjite: pentru Zn este 65 u.m.; pentru Ag este 108 u.m.

Foarte important. De fapt ce se intampla acolo ? Zn este situat inaintea Ag in seria de activitate, deci il substituie pe acesta din AgNO3. Zn se dizolva, trecand in solutie sub forma de Zn(NO3)2, iar Ag se depune ca argint metalic pe lama de zinc. Asadar, cresterea masei lamei reprezinta diferenta dintre masa de Ag depusa pe lama ca argint metalic  si masa de Zn trecuta in solutie sub forma de Zn(NO3)2 !

Notam cu x - masa(g) de Zn ce a reactionat(este deci masa initiala a lamei de Zn) si cu y - masa(g) de Ag ce s-a depus pe lama.

Deci o prima relatie este: y - x = 2,265                      (1)

O a doua relatie o gasim din stoechiometria ecuatiei reactiei chimice.

2AgNO3  +  Zn  -->  Zn(NO3)2  +  2Ag

Daca din 1*65 g Zn rezulta 2*108 g Ag
Atunci din x g Zn vor rezulta y g Ag

y = 2*108/65 = 216x/65(g Ag).                                    (2)

Cu relatiile (1) si (2) formam un sistem de ecuatii.
Inlocuim expresia lui y din relatia (2) in relatia (1) si avem:

y - x = 2,265
216x/65 - x = 2,265
216x - 65x = 2,265*65
151x = 147,225, de unde x = 0,975(g Zn).

y = 2,265 + x;
y = 2,265 + 0,975;
y = 3,24(g Ag).

Deci se depun pe lama 3,24 g Ag si se dizolva 0,975 g Zn.

b). Sa gasim din stoechiometria ecuatiei reactiei chimice din cati moli de AgNO3 rezulta 3,24 g Ag

Daca din 2*1 moli AgNO3 rezulta 2*108 g Ag
Atunci din a moli AgNO3 vor rezulta 3,24 g Ag

a = 3,24*2/(2*108) = 0,03(moli AgNO3).
Volumul solutiei introduse de AgNO3 este 300 cm cubi = 0,3 dm cubi = 0,3 litri.

Atunci concentratia molara a solutiei de AgNO3 introduse in reactie este 0,03/0,3 = 0,1(moli/l).

Asta este parerea mea.


6 4 6