O masa de 8.8 g amestec format din sodiu si zinc formeaza in reactie cu o solutie de HCl, 3.36 L hidrogen. Sunt adevarate afirmatiile:
a) cantitatea de hidrogen formata reprezinta 0.1 moli
b) amestecul contine 26.14% Na si 73.86% Zn (procente de masa)
c) amestecul este echimolar

Aici trebuie facut la fiecare subpunct rezolvarea si de demonstat daca e adevarat sau fals, va rog mult sa ma ajutati si daca puteti scrie si rezolvarea integral raman recunoscatoare.

1

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-09-08T01:33:54+03:00
Cred ca s-ar rezolva asa.

Cu semnul "*" notez inmultirea.

Babuiesc ca punctul la tine inseamna virgula, deci avem in enunt 8,8 g amestec si 3,36 l H2, iar procentele masice sunt 26,14% si 73,86%.

a) Considerand ca reactiile se desfasoara in conditii normale, stim ca volumul unui mol de gaz este in c.n. de 22,4 litri.

Sa vedem deci cati moli de H2 corespund celor 3,36 litri H2 degajat.

Daca 1 mol H2 corespunde la 22,4 l H2
Atunci a moli H2 vor corespunde la 3,36 l H2
a = 1*3,36/22,4 = 0,15(moli H2).

Deci cei 3,36 l H2 corespund in c.n. la 0,15 moli H2.

Asadar, afirmatia a) este falsa.


b).Sodiul si zincul sunt metale care preced hidrogenul in seria de activitate si, in consecinta, il substituie din compusi(apa, acizi).

Notam cu x - masa(g) de Na din amestec si cu y - masa(g) de Zn din amestec; notam cu b - numarul de moli de H2 degajat in reactia cu Na si cu c - numarul de moli de H2 degajat in reactia cu Zn.

Deci stim ca: x + y = 8,8       (1)
si b + c = 0,15                  (2)

Mase atomice relative rotunjite: pentru Na este 23 u.m.; pentru Zn este 65 u.m.

Exprimam b si c in functie de x si y din stoechiometria  ecuatiilor  reactiilor chimice.

2Na  +  2HCl  -->  2NaCl  +  H2

Daca din 2*23 g Na rezulta 1*1 moli  H2
Atunci din x g Na vor rezulta b moli H2

b = x/(2*23) = x/46(moli H2).


Zn  +  2HCl  -->  ZnCl2  +  H2

Daca din 1*65 g Zn rezulta 1*1 moli H2
Atunci din y g Zn vor rezulta c moli H2

c = y/65(moli H2).

Atunci relatia (2) se scrie:
b + c = 0,15;
x/46 + y/65 = 0,15                  (3)

Aducem la numitor comun in relatia (3) si eliminam numitorul:

65x + 46y = 0,15*46*65
65x + 46y = 448,5                                               (4)

Insa avem si relatia:        x + y = 8,8                    (1)

Formam un sistem de ecuatii cu relatiile (1) si (4).

Scoatem din relatia (1) y = 8,8 - x si inlocuim in relatia (4):

65x + 46(8,8 - x) = 448,5
65x - 46x = 448,5 - 404,8
19x = 43,7, de unde x = 2,3(g Na).

y = 8,8 - x; y = 8,8 - 2,3; y = 6,5(g Zn).

Si acum sa gasim procentele de masa.

Daca in 8,8 g amestec se gasesc 2,3 g Na si 6,5 g Zn
Atunci in 100 g amestec se vor gasi p1 g Na si p2 g Zn

p1 = 2,3*100/8,8 = aprox. 26,136363 = aprox. 26,14(g Na).
p2 = 6,5*100/8,8 = aprox. 73,863636 = aprox. 73,86(g Zn).

Deci amestecul de metale contine in procente de masa 26,14% Na si 73,86% Zn, ceea ce inseamna ca afirmatia b) este adevarata.

c). Sa vedem cati moli reprezinta 2,3 g Na si 6,5 g Zn.

Daca 1 mol Na contine 23 g Na
Atunci d moli Na vor contine 2,3 g Na
d = 1*2,3/23 = 0,1(moli Na).

Daca 1 mol Zn contine 65 g Zn
Atunci e moli Zn vor contine 6,5 g Zn
e = 1*6,5/65 = 0,1(moli Zn).

Observam ca d = e = 0,1 moli.

Deci amestecul de metale contine 0,1 moli Na si 0,1 moli Zn, asadar afirmatia c) este adevarata(amestecul este echimolar).

Asta este parerea mea.

2 5 2