Prin dizolvarea a 0,5 moli de Al2(SO4)3 x nH2O în 667 g apă se obține o soluție de concentrație 17,1 %. determinați :
a. numărul de molecule de apă din cristalohidrat
b. volumul de solutie NaOH 3M necesar precipitarii totale a ionilor Al3+ din solutie
c. volumul de apă distilată în care ar trebui să se dizolve cantitatea de cristalohidrat pt a obține o soluție care are concentrație 40%

1

Răspunsuri

  • Utilizator Brainly
2014-02-11T23:06:55+02:00
⇒incepem cu determinarea masei moleculare a cristalohidratului
M=2.27+3.32+12.16+X.18=54+96+192+18x=342+18x
0,5 moli reprezintă jumatate din această masa  masa solutiei finale
ms=(342+18x)/2+667g
md=342/2=171 g (deoarece substanta care se dizolvă este substanta anhidră )
scriem regula de trei simplă       100g..........................17,1g
                                                    ms............................171           ms=1000g
(342+18x)/2=1000-667=333⇒342+18x=666⇒18x=324⇒18 deci n=18 este cristalohidratul sulfat de aluminiu hidrata cu  18 molecule de apă(oricum asta puteam sa-ti spun din prima pentru ca este un cristalohirat cunoscut)
acum pct b) scriem ecuatia reactiei chimice Al3+   +3NaOH⇒Al(OH)3+3Na+
lucrăm pe ecuatia reactiei chimice                 1mol   3moli
                                                                        0,5moli....n            n=1,5moli de NaOH consumat in reactie     
acum determinăm volumul de solutie    1L..............3moli
                                                               Vs...............1,5moli      Vs=0,5L=500mL
C)DETERMINĂM MASA NOII SOLUTII
100g................40g
ms.................171g
ms=427,5g acum determinăm masa de cristalohirat =(342+18.18)/2=666/2=333g
diferenta este masa de apă adăugată mapă=427,5-333=94,5g
ținând cont de densitatea apei =1g/cm3 volumul de apă este de 94,5 mL