Dintr-un tub de oxigen, cu volumul de 60 dm3 , avand presiunea de 5 atm la 20* C ,se consuma oxigen pt sudura , pana cand presiunea scade la 2 atm . Sa se calculeze :
a) Cantitatea de oxigen consumat la sudura ,
b) Cantitatea de acetilena (C2H2 ) ce se arde in oxigen,
C) de cate ori va creste volumul oxigenului ramas daca ar fi adus in conditi naturale?

1

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-09-03T08:56:12+03:00


initial:     V =60dm³  P=5atm  T =293K    PV=niRT ⇒ni=PV/RT=12,5moli    dupa sudura  V=60dm³  P=2atm  T =293K  PV= nfRT  ⇒nf=5moli O2 ⇒     a)s-au consumat 7,5 moli O2

b) C2H2 + 5/2 O2⇒ 2CO2 + H2O      n.acet /nO2 = 1/5/2 =2/5 ⇒          nacet =2/5×7,5= 3moli      (3×26g ) sau(3×22,4 dm³)

c) PV/T =PoVo/To   ⇒  Vo/V = PTo/PoT = .......

2 5 2