1) Ce volum va ocupa , la 20*C si 1 atm , azotul dintr-un recipient cu volumul de 10 dm3 daca la 20*C presiunea in recipient este de 10 atm?
2) intr-un cilindru de otel cu volumul de 8 dm3 s-au introdus 896 dm3 de oxigen, masurati in c.n. . Ce presiune se creaza in cilindru , la temperatura de 20* C ? Ce masa are gazul din cilindru ?
3) ce volum ocupa la 117* C si 4 atm amestecul de azot si hidrogen necesar obtinerii a 68kg NH3? Ce volum ocupa NH3 in aceleasi conditi?
4) dintr-un tub de oxigen , cu volumul de 60 dm3 , avand presiunea de 5 atm la 20*C , se consuma oxigen pentru sudura , pana cand presiunea scade la 2 atm . Sa se calculeze :
a) cantitatea de oxigen consumata la sudura ;
b) cantitatea de acetilena (C2H2) ce se arde in oxigen;
c) de cate ori va creste volumul oxigenului ramas daca ar fi adus in conditi naturale?

1

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-09-08T10:17:10+03:00

1. P1V1/T1 = P2V2/T2          T=t+273   ⇒ V2 = (P1V1T2)/(P2T1) și T1=T2 ⇒  V2 = (P1V1)/P2 =(10atm·10dm³)/1atm = 100dm³

2. PV=nRT   n = V/Vm = 896/22,4 = 40 moli    P= nRT/V = 40·0,082·293/8... m=n·M =40moli×32g/mol =1280g

3.  68Kg NH3 înseamnă 68/17 =4 kmoli = 4·10³ moli   (N2+3H2⇒2NH3)  din reacție se vede că 2 moli de NH3 se obțin din 1molN2 și 3moli H2 (4moli amestec) ⇒ptr. obținerea a 4 kmoli de NH3 sunt necesari 8kmoli de amestec ⇒Vo= 8·22,4=179,2m³ (c.n) ³         PoVo/To = PV/T⇒            V= (PoVoT)/(PTo)    V = (1atm·179,2m³·390K)/(4atm·273K) =......m³

4.   P1V=n1RT  (inițial)     P2V=n2RT( după sudură)  n1/n2=P1/P2= 5/2  n1 = P1V1/RT =(5·60) /(o,o82·293)   ⇒n2 = 2/5×n1    a)  mO2 consumat  =Δ n·M = (n1-n2)·32    b) C2H2 + 5/2O2 ⇒2CO2+H2O   nC2H2=2/5nO2  =Δn·2/5        c)   Vf = 22,4n2     Vf/V =22,4n2 /60

4 4 4