1. Se incalzesc 100 g de azotat de sodiu de puritate 85 %. Daca reactia are loc cu un randament de 90% , calculeaza:
a) masa de azotat de sodiu pur
b) masa de azotat de sodiu obtinut
c) volumul de oxigen obtinut (c.n)
d) masa de azotat de sodiu nedescompus

2. se incalzesc 1225 g clorat de potasiu si se obtin 12 moli de oxigen. calculeaza randamentul reactiei de descompunere.

1

Răspunsuri

2014-08-30T17:31:43+03:00

NaNO3⇒NaNO2 + 1/2 O2    puritate 85% înseamnă că în proba de 100g  85g sunt NaNO3 pur și 15 g impurități  (la reacție participă doar substanța pură)   (a)

b) ecuația reacției se citește :  1mol de azotat de Na formează (prin descompunere)        1 mol de azotit de Na și 1/2 moli O2,  iar , având în vedere că                                Mazotat = 23+14+3·16=85g/mol și Mazotit =69g/mol, se poate interpreta : din 85g de azotat se obțin 69g de azotit; această cantitate (și orice altă cantitate calculată din ecuația reacției ) se numește CANTITATE TEORETICĂ

randament = CANTITATEA PRACTICĂ/CANTITATEA TEORETICĂ ×100 ⇒      cantitatea practcă = cant.teoret.×rand. /100 = 69×90 /100 = 62,1 g

c) citim din nou ecuația chimică astfel: din 1 mol de azotat se obține teoretic) 1/2 moli de O2 și știind că Vm =22/4 l/mol (pentru orice gaz) ⇒ 1/2 ×22,4 = 11,2  l O2; iar randamentul reacției fiind 90% ⇒VO2 = 90%×11,2 = 10,08 l

d) În reacție au intrat 85g NaNO3 dar, s-au descompus 90% ×85 = 76,5g și au rămas    85 - 76,5 = 8,5g

2) KClO3⇒KCl + 3/2 O2        M KClO3 = 122,5 g/mol ,iar 1225/122,5 =10 reprezintă cantitatea de clorat exprimată în nr. de moli.     Teoretic,(conform ecuației chimice) din 1 mol de clorat trebuie să se obțină 3/2 moli O2 și din 10moli de KClO3 ⇒3/2×10 =15 moli O2; practic s-au obținut doar 12 moli ⇒ rand. = 12/15 ×100 = 80%


1 5 1