Dintr-un tub de oxigen,cu volumul de 60 dm cubi ,avand presiunea de 5 atm la 20* C se consuma O2 pt. sudura,pana cand presiunea scade la 2 atm .calculati:
a) CANTIT. de O2 consumata la sudura
b) CANTITATEA DE ACETILENA C2H2 ce se arde in oxigen
c) de cate ori va creste volumul O2 ramas daca ar fi adus in c.n.?

1

Răspunsuri

2014-08-21T21:16:41+03:00
A)pV = nr moli * R * T
nr moli = 3 * 60 / 0,082 * 293 = 7,5 moli O2
b) C2H2 + 5/2 O2 ---> 2 CO2 + H2O
1 mol C2H2.....5/2 moli O2
x moli C2H2........7,5 moli O2      x = 3 moli C2H2
c)p1V1/T1 = p0V0/T0 (cond normale) => V0 = p1V1T0/p0T1
V0 = 2 * 60 * 273 / 1 * 290 = 111,81 l
V0/V1 = 111,81/60 = 1,8666 -> vol creste de 1,86 ori
1 3 1