Sa se calculeze randamentul transformarii CH₄+NH₃+  \frac{3}{2} O₂⇒ HCN+3 H₂O stiind ca reactantii se introduc in proces in raport molar C:NH₃:O₂=1:1:2 SI CA, dupa ce amestecul de reactie a fost racit la temperaturacamerei ,amestecul gazos are masa molara MEDIE= 27,657 g/mol.

1

Răspunsuri

2014-08-20T12:26:03+03:00


Inițial  amestecul gazos conține metan N moli , amoniac N moli și O2  2 moli    --reacționază  x moli de CH4 cu x moli de NH3 și cu 1,5x moli O2                                    -În final vor exista  (N-x) moli de CH4,  (N-x) moli de NH3,   (2N-1,5x) moli de O2

M=masa amestec/nr.moli =[16(N-x) + 17(N-x) + 32(2N-1,5x)]/(N-x +N-x +2N-1,5x)=27,657

(97N-81x) / (4N- 3,5x)=27,657

97N-81 x= 110,628N - 96,7995x  ⇒ 15,7995x= 13,628N⇒ x = 13,628N /15,7995 =0,86N

randament= nr.moli transformati/nr. moli initiali ·100 = x/N ·100 = 0,86N/N ·100 =86%