1. Pentru reactia A + B rezulta produsi s-au determinat experimental ordinele de reactie nA = 1 si nB = 2Determinati de cate ori creste viteza reactiei pentru cazul in care valoarea concetratiei reactantului (A) ramane constanta iar concentratia reactantului (B) se dubleaza
2. Calculati pH-ul unei solutii obtinute prin neutralizarea a 5 mL solutie de acid sulfuric de concentratie 4 M cu 20mL solutie de hidroxid de potasiu de concetratie 2 M.

1

Răspunsuri

2014-08-08T11:27:12+03:00
1)v1=k*[A]*[B]²
v2=k*[A]*2[B]²
=>v1/v2 = 1/2=> 2v1=v2 - viteza creste de doua ori
2) 2 KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + 2 H2O
n1*cM1*V1=n2*cM2*V2 - relatie valabila pentru o reactie de neutralizare
n - nr de moli de acid,respectiv baza
2 * 0,005 * 4 (pt KOH) = 1 * 0.02 * 2 (pt H2SO4) => 0,04 = 0,04 
Cei doi membri sunt egali => pH = 7!!
O observatie la problema 1. Dupa parerea mea, notand cu x - concentratia molara a lui A si cu y - concentratia molara a lui B, expresiile vitezelor de reactie sunt, in cele doua cazuri: v1 = k*x*y*y si v2 = k*x*(2y)*(2y) = 4k*x*y*y. Facand raportul celor doua viteze avem: v2/v1 = 4k*x*y*y/k*x*y*y = 4, deci viteza de reactie ar creste de patru ori daca se mentine constanta concentratia lui A si se dubleaza concentratia lui B, in conditiile datelor din enunt. Cel putin asta este parerea mea.
E corect ceea e spui...multumesc de corectare ;)...
Pardon,ceea ce spuneti...
Si eu va multumesc pentru ca ati reanalizat raspunsul tinand cont de observatia mea! Va doresc toate bune !