1.La descompunerea a 1,1 g malahit (mineral cu formula CUCO₃*Cu(OH)₂) s-au obtinut , in conditii normale 112 ml CO₂.Sa se stabileasca gradul de puritate al malahitului , luand ca baza de calcul formula Cu₂(OH)₂CO₃.

..................................................................................................................................

2.
Determinati continutul procentual al impuritatilor din pirita , stiind ca la prajirea a 15 tone de FeS₂ s-au obtinut 5376 m₃ de dioxid de sulf , redusi la conditii normale. Se precizeaza ca procesul de prajire are loc conform ecuatiei : 4FeS+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂.

1
Tin sa mentionez faptul ca doresc sa raspunda persoane care cunosc domeniul intucat am raspunsurile si vreau sa vad modalitate prin care au ajuns a acestea :D Thx.

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-07-25T10:39:37+03:00

Acesta este un Răspuns Aprobat

×
Răspunsurile aprobate sunt corecte şi de încredere, fiind corectate de o mână de utilizatori foarte buni. Brainly are milioane de răspunsuri de înaltă calitate, toate fiind verificate cu grijă de către moderatorii din cadrul comunităţii.
CuCO3 * Cu(OH)2 ---> CO2 + H2O + 2 CuO
masa moleculara malahit = 2*64+2*(1+16)+12+3*16=222 g 
222 g malahit........22,4 l CO2
x g malahit............112 ml CO2 = 0,112 l CO2          x = 1,11 g malahit
Puritatea=masa pura/masa impura * 100 => puritatea =1,1/1,11 * 100 = 99%

4 FeS + 11 O2 ---> 2 Fe2O3 + 8 SO2
4*88 g FeS.........8*22,4 l SO2 = 8*0,0224 m^3 SO2
x g FeS.............5376 m^3 SO2                x = 10560000 g FeS = 10,56 tone FeS
puritatea=masa pura/masa impura * 100 => Puritatea = 10,56/15*100 = 70,4 %
Impuritatea = 100 - puritatea = 100 - 70,4 = 29,6 %