Puteti va rog sa imi rezolvati problema asta: se mononitreaza 300g benzen de puritate 78% cu amestec sulfonitric obt. din solutie de acid azotic de conc. 80% si acid sulfuric de conc. 98%. se cere masa de solutie de acid azotic,

1

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-07-25T00:48:01+03:00
Ioana, cred ca s-ar rezolva asa.

Cu semnul "*" notez inmultirea.

Masa molara a C6H6 este 6*12 + 6*1 = 78(g/mol); masa molara a HNO3 este 1*1 + 1*14 + 3*16 = 63(g/mol).

Sa calculam mai intai cat benzen C6H6 pur se utilizeaza.

Daca in 100 kg C6H6 impurificat se gasesc 78 kg C6H6 pur
Atunci in 300 kg C6H6 impurificat se vor gasi x kg C6H6 pur

x = 300*78/100 = 234(kg C6H6 pur).

Sa calculam acum, pe baza ecuatiei reactiei chimice, ce masa de HNO3(sau HONO2, cum se mai scrie acidul azotic) reactioneaza cu 234 kg C6H6 pur.

C6H6  +  HONO2  =>  C6H5 - NO2  +  HOH

Daca 1*78 kg C6H6 reactioneaza cu 1*63 kg HONO2
Atunci 234 kg C6H6 vor reactiona cu y kg HONO2

y = 234*63/78 = 189(kg HONO2).
Aceasta este masa dizolvata de acid azotic. Masa de solutie de acid azotic 80% din amestecul sulfonitric o vom calcula din formula concentratiei procentuale.

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*189/80 = 236,25(kg solutie HONO2 80%).
Verifica si tu. Succes !