1)O cantitate d e5 moli de hidroxid de magneziu reactioneaza cu o solutie de acid clorhidric.Calculati masa de clorura de magneziu in grame obtinuta in urma reactiei.
Mg(OH)₂+2HCl =MgCl₂+2H₂O

2)Soduil arde intro atmosfera de clor. Scrieti ecuatia reactiei chimice si calculati columul de clor in litri masurat la temp=27°C, pres=2atm necesar stoechiometric reactiei cu 4moli sodiu

3)Calculati raportul volumelor in care trebuie amestecate doua solutii de HCl: o solutie CM=2M a doua solutie CM=4M pentru a obtine o solutie CM=3M

4)Calculati căldura (în kJ) absorbită la descompunerea a 0,2 kg de calcar. Reactia e CaCO3(s)→ CaO(s) + CO2(g)


2

Răspunsuri

2014-06-28T02:20:06+03:00
1.m Mg(OH)2=48 g
masa moleculara Mg=24 nr.de moli Mg =5 . Din formula m=nr de moli * masa moleculara => m Mg=120 g
Inlocuiesti in  Mg+2HCl --> MgCl2 + H2 (cu degajare H2)
de unde iti iese masa HCl=120*4/5=96g
Inlocuiesti dupa in ecuatia pe care ai scris-o tu ( nu uita ca acolo unde este echilibrata ecuatia , adica la 2HCl si 2 H20 nr.de moli=2*nr. de moli ) si o sa iti iasa  ca masa MgCl2=1*96/2=48g

2.Na + Cl --> NaCl
t=27 C (grade) = 300 K (grade)
p=2 atm.
nr moli Na = 4 , este o reactie stoechiometrica => nr moli Cl=4
P*V=Nr. Moli * R * T ,unde R = 0,082 Nr.moli=300 K
V = Nr.moli*R*T/P = > V=49.2 dm3 ( litri )

La 3 si 4 nu stiu raspunsul,scuze :(


2014-06-28T12:12:09+03:00
1) 1 mol Mg(OH)2.......95 g MgCl2
    5 moli Mg(OH)2.........x g MgCl2    x = 475 g MgCl2
2) 2 Na + Cl2 ---> 2 NaCl
2 moli Na.......1 mol Cl2
4 moli Na.........x moli Cl2         x = 2 moli
pV=nr moli * R * T => V = 2*300*0,082/2=24,6 l Cl2
3)Folosesti regula dreptunghiului...
4..............2
       3
1..............1          (faci tu drepunghiul asa cu linii intre date)
Din 4 scazi 3 si obtii 1,din 3 scazi 2 si obtii 1 
=>V1/V2 = 1/1=>raport de 1:1
4)delta H = delta H CaO + delta H CO2 - delta H CaCO3
Aceste delta reprezinta caldurile de formare standard si se cunosc,iar prin calcul obtii delta H = 177,8 kJ pt reactia ta
Q = nr moli CaCO3 * delta H = (masa CaCO3/masa molara CaCO3) * delta H
Q = (200/100) * 117,8 = 235,6 kJ
1 5 1